Ecuación de los gases ideales

La ecuación de los gases ideales relaciona el número de moles, la temperatura, el volumen y la presión de un gas. Con esta relación se obtiene la constante universal del estado gaseoso:

Despejando tendriamos:

(Ésta es la ecuación de los gases ideales)

La ecuación de los gases ideales, puede aplicarse al cálculo de la presión, el volumen o la temperatura de un gas, cuando no se conocen las condiciones finales, o la determinación de un número de moles a partir de las otras variables.

Despejando la fórmula principal tendríamos:

Ecuación general de los gases

Una combinación de las tres principales leyes, tomando en cuenta que la masa no varía, para la cual se considera la siguiente ecuación que establece la relación conjunta entre presión, temperatura y volumen:

Teoría cinética molecular, la presión ejercida sobre las paredes del recipiente que contiene un gas se debe al movimiento de las moléculas y al choque producido entre ellas. Es decir que mientras mas moléculas tenga el gas mayor presión se ejercerá.

Masa atómica. Es la comparación de la masa de un átomo de carbono con la de otro elemento.

Masa molecular. Es la suma de todas las masas atómicas de la molécula.

Es importante tomar en cuenta estos 2 términos, ya que, cuando trabajamos con gases es conveniente cuantificar la sustancia en función de la cantidad de moléculas contenidas es ella.

Mol. Es la cantidad de masa en gramos numéricamente igual a la masa molecular de una sustancia.

Determinar el número de moles:

Donde:
n= número de moles
m= masa del gas (g)
M= masa molecular

Ley de Gay-Lussac

Si el volumen de una muestra de gas permanece constante, la presión absoluta del gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta.

Si se aumenta al doble la temperatura aplicada a un gas, su presión absoluta también aumentara al doble. De tal modo que:

(Con masa y volumen constante)

Donde:

T1: temperatura inicial

P1: presión inicial

T2: temperatura final

P2: presión final