"Mientras la masa y la presión de un gas se mantengan constantes, el volumen del gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta".
La ecuación que representa este enunciado es la siguiente:
(Con presión Y masa Constantes)
Donde:
T1: temperatura inicial
V1: volumen inicial
T2: temperatura final
V2: volumen final
NOTA: Es necesario expresar la temperatura en kelvin, ya que esta ley se refiere a temperaturas absolutas.
"Siempre que la masa y la temperatura de un gas se mantienen constantes, su volumen es inversamente proporcional a su presion absoluta."
La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle), formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión: PV= k
Donde k es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.
Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. El valor exacto de la constante k no es necesario conocerlo para poder hacer uso de la Ley; si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:
P1V1= P2V2
donde:
P1: presión inicial
P2: presión final
V1: volumen inicial
V2: volumen final
A nuestro alrededor existen mecanismos que funcionan gracias al comportamiento de los gases el cual se relacionan por ciertas leyes, como lo seria las “Leyes de los gases” que relacionan presión, temperatura, volumen y masa.
